Question

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；

（2）画出T的离子结构示意图__________；

（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；

（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________

（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

Answer

SiO2 +2 C Si +2 CO↑ MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 作供氧剂 OH- + H- = H2O

【解析】T原子失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T为Na；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素单质之一是空气中主要成分，是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z元素形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z为Cl元素。

(1)工业制备利用碳还原二氧化硅制备硅单质，反应的化学方程式为SiO2 +2 C Si +2 CO↑，故答案为：SiO2 +2 C Si +2 CO↑；

(2)T为Na，其离子结构示意图为：，故答案为：；

(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)由Na和O两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1：2的过氧化物，其电子式为，该物质的一种用途：作供氧剂，故答案为：；作供氧剂；

(5)T、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，相互反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，高氯酸是强酸，反应的离子方程式为OH- + H- = H2O，故答案为：OH- + H- = H2O。