2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂

C. 把浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

2. 难度：简单

下列各种叙述中正确的是

A. 在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键

B. NH₃、CO、CS₂都是极性分子

C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O

D. H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

3. 难度：中等

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%   ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(      )

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ③④

4. 难度：中等

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L^-1·min^-1

B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

5. 难度：中等

下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B. 金刚石为立体网状结构，由碳原子以sp³杂化轨道形成共价键

C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D. 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

6. 难度：中等

100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）2NO₂ （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦    B. ①④⑧    C. 只有①④    D. 只有⑦⑧

7. 难度：困难

对于密闭容器中可逆反应 A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B. 若 T₁＞T₂，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时 A₂ 的转化率大小为： b＞a＞c

D. 在T₂ 和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃ 的物质的量大小为： c＞b＞a

二、实验题

8. 难度：中等

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：______。

  A．实验装置保温、隔热效果差

  B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

  D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

三、简答题

9. 难度：中等

（一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO₂（g）+N₂（g）△H＜O

①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．

   A．a₁＞a₂       B．b₁＜b₂        C．t₁＞t₂

   D．图乙中阴影部分面积更大     E．图甲中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：______________．

（3）CH₄和H₂O（g） 在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=______________．

（二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

（4）平衡时容器中B的体积分数为____________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

     A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

     B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

     C．气体的平均相对分子质量不再变化

     D．压强不再变化

     E．气体密度不再变化

10. 难度：中等

请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)==CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

且H₂O(g)==H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

11. 难度：中等

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

（2）DA₂分子的VSEPR模型是____________。H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是____________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆ 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

① C₂Cl₆属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)₄]^－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol^-1、5492 kJ·mol^-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

  

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。