Question

对于密闭容器中可逆反应 A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B. 若 T₁＞T₂，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时 A₂ 的转化率大小为： b＞a＞c

D. 在T₂ 和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃ 的物质的量大小为： c＞b＞a

Answer

D

【解析】

A.催化剂只能改变化学反应速率，不会改变化学平衡，由图可知，T2时b点AB3的体积分数大于T1时d点AB3的体积分数，说明平衡发生改变，不会是加入催化剂造成的，A项错误；B.当T1＞T2时，说明升高温度平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，B项错误；C.在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着B2的量的增加，A2的转化率逐渐增大，即c＞b＞a，C项错误；D.在T2 和n(A2)不变时，加入B2的量，平衡正向移动，AB3的物质的量增大，则AB3 的物质的量大小为：c＞b＞a，D项正确。答案选D。

点睛：本题考查化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、温度的变化曲线。解题关键在于仔细审题，尤其是图象。①由图可知，T2时AB3的体积分数大于T1时AB3的体积分数，当T2＞T1时，则说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，反之，则是放热反应；②在可逆反应中，增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率。