Question

下列各种叙述中正确的是

A. 在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键

B. NH₃、CO、CS₂都是极性分子

C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O

D. H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

Answer

C

【解析】

A.在乙烯分子中，存在4个s-sp2 σ键和1个sp2-sp2σ和一个π键，A项错误；B.CS2是直线型分子，结构式为S=C=S，分子高度对称，属于非极性分子，B项错误；C.同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，N、O、F电负性大小：F>O>N，同周期元素，第一电离能逐渐增大，但N原子的p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻元素都大，所以第一电离能：F>N>O，C项正确；D.HF中的氢键键能大于水中的氢键键能，而水的沸点比HF的沸点高是因为水分子形成的氢键个数多于HF形成的氢键个数，D项错误。答案选C。