| 1. 难度：中等 | |
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下列物质中，不属于电解质的是 A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
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| 2. 难度：中等 | |
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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质的俗称表示同一物质的是 A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打
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| 4. 难度：中等 | |
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从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2
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| 5. 难度：中等 | |
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1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A．
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| 6. 难度：中等 | |
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下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是 A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(
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| 7. 难度：简单 | |
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胶体最本质的特征是 A．丁达尔效应 B．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．聚沉
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| 8. 难度：中等 | |
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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是 A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出 B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 C．阳离子只有氧化性，阴 D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
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| 13. 难度：中等 | |
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对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是 A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼 B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2 C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备 D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
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| 14. 难度：中等 | |
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气体的体积主要由气体以下哪些因素决定： ①分子的直径 ②分子的相对分子质量 ③分子间的平均距离 ④气体的物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
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| 15. 难度：困难 | |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
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| 16. 难度：中等 | |
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在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于交叉关系 C．单质与化合物属于并列关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－ C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－
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| 18. 难度：简单 | |
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下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色固体 B．都是强氧化剂 C．与酸反应的生成物都是盐和水 D．都能与水反应形成强碱溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是 A． ②③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． ①②④
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| 20. 难度：中等 | |
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关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是 A．O2在反应中作氧化剂 B．该反应转移了4e－ C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
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| 21. 难度：中等 | |
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将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误 A．放出CO2的总量一样多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍 C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半
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| 22. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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| 23. 难度：中等 | |
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向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是
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| 24. 难度：中等 | |
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是 A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl﹣
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| 25. 难度：中等 | |
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把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A．2.12 g B．4.24 g C．3.18 g D．5.28 g
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA） ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA； ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA； ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g； ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ； ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。 （2）用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液 分离或提纯下列各组混合物 ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ； ②分离四氯化碳与水的混合物 ； ③分离汽油和柴油 ； ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。 （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。 ① CaO、Na2O、CO2、CuO ； ② H2、N2、P、Cu ； ③ S、Fe、Cu、Zn ； ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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| 27. 难度：困难 | |
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氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。 （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。 （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
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| 28. 难度：困难 | |
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已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
（1）物质D的化学式为___________，E化学式为___________； （2）点燃气体F前必须先_________________________； （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，其反应类型是 反应(填基本反应类型)。 （4）B和R在溶液中反应生成F的离子方
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| 29. 难度：中等 | |||||
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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题： （1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶； （2）配制需NaOH固体的质量为________； （3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________； （4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________； （5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ； （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
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| 30. 难度：困难 | |
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取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。 （1）4.66g白色沉淀是 （填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ； （2）产生的气体在标准状况下的体积为 ml； （3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ； （4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）。
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