将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
下列物质中,不属于电解质的是
A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
请确定混合物的组成和各自的质量
1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。请完成下列问题:
(1)该合金中镁与铜的物质的量之比是 ;
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 ;
(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL。
在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L;
③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 g
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 _。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。
(3)怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。