2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀             B．工业合成氨

C．食物腐烂            D．塑料用品老化

2. 难度：简单

下列反应一定属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应

B．不需要加热就能发生的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

3. 难度：简单

判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是

A．厨房清洁剂   肥皂   醋   厕所清洁剂

B．醋   厕所清洁剂   肥皂   厨房清洁剂

C．厕所清洁剂   醋   肥皂   厨房清洁剂

D．厨房清洁剂  厕所清洁剂    醋   肥皂

4. 难度：简单

下列化学用语能表示水解反应的是

A．H₂O+H₂OH₃O^＋+OH^－

B．HS^－+H₂OS^2－+H₃O^＋

C．S^2－+H₂OHS^－+OH^－

D．HS^－+OH^－H₂O+S^2－

5. 难度：简单

常温时0.1 mol/L CH₃COONa溶液中各离子浓度排序正确的是

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

6. 难度：简单

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH₃·H₂O          B．NaOH           C．Na₂CO₃              D．MgCO₃

7. 难度：中等

MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性               B．溶解度与CuS相同

C．溶解度大于CuS            D．溶解度小于CuS

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

D．Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2﹣)的两倍

9. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示燃料燃烧反应的能量变化

10. 难度：简单

以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银物品久置表面变暗

B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

11. 难度：简单

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ∆H＜0  可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度                      B．增大压强

C．充入N₂                        D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

12. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al³⁺水解显酸性

C．己知工业合成氨气∆H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．NH₃(g) + HCl(g)=NH₄Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的∆H＞0

13. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

14. 难度：中等

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

15. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

16. 难度：中等

反应mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动

17. 难度：中等

熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl₂ Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是

A．放电时，电池的正极反应式为Fe^2＋＋2e^－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al₂O₃

D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

18. 难度：困难

2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.40 mol                    B．0.20 mol

C．小于0.20 mol                D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

19. 难度：中等

一定温度下，水中存在H₂OH⁺+OH^－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量Na₂SO₄固体，平衡不移动，c(H⁺)一定为10^-7 mol·L^-1

20. 难度：困难

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M⁺) + c(MOH)=2c (A^-)

二、简答题

21. 难度：压轴

运用所学知识，解决下列问题：

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：________________________________。

（2）今有常温下五种溶液：

NH₄Cl溶液     CH₃COONa溶液   (NH₄)₂SO₄溶液     NH₄HSO₄溶液      NaOH溶液

①NH₄Cl溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_________（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH₄Cl溶液(B) (NH₄)₂SO₄溶液(C)NH₄HSO₄ 溶液，则c(NH₄⁺)由大到小的顺序为______＞______＞_______（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因____________________________。

（提示：SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂ +H₂O = SO₂↑+ 2HCl↑）

三、实验题

22. 难度：困难

某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃ + H₂ SO₄  Na₂SO₄ + SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂ =________，V₃=_______；

（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃  Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定应选择的指示剂是_________，滴定终点的现象为____________________

________________________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。

四、填空题

23. 难度：压轴

根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)  2Fe(s)+3CO(g)    ∆H₁=+489.0kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ∆H₂=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO₂(g)=2CO(g）    ∆H₃=akJ/mol

则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

24. 难度：困难

电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：

铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。

（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH   2K₂CO₃＋6H₂O

①甲池是_______装置，通O₂一极的电极反应式为____________________。

②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O₂_________mL（标准状况下）。