利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ∆H＜0 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度 B．增大压强
C．充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．纯银物品久置表面变暗
B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示强碱滴定强酸的滴定曲线
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示燃料燃烧反应的能量变化
下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定呈酸性
B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离
C．虽然固体氯化
钠不能导电，但氯化钠是电解质
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍
MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS相同
C．溶解度大于CuS D．溶解度小于CuS
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
