2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2. 难度：简单

反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(  )

A． v(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1            B．v(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C．v(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1                 D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

3. 难度：简单

在水中存在 H₂O H^＋＋OH^－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡

发生移动(  )

A．加入NaOH  B．加入CH₃COOH    C．加入NaCl    D．升温

4. 难度：中等

下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（  ）

A．装置①：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO₂气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO₂，若“b进a出”可用于收集NH₃

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

5. 难度：中等

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH。下列说法不正确的是(  )

A．浓度均为0.1mol·L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

6. 难度：中等

已知25℃时，Mg(OH)₂的Ksp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的Ksp＝7.4×10^-11。下列说法正确的是(  )

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

7. 难度：中等

常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(  )

A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

D．c(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

二、实验题

8. 难度：中等

某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：                     ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：                     ；

（3）装置Ⅱ的作用是                      ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为                       ；发生反应的化学方程式为                           ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在           之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是             ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式           ．

三、推断题

9. 难度：困难

己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。

请回答下列问题：

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________________；（填化学式）

②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸．

①B为_________________(填化学式)。

②化合物C与水反应时的化学方程式为________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_________________________。

II.试管中观察到_______________________的实验现象时，说明NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO₂。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：____________________________

四、填空题

10. 难度：困难

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

五、实验题

11. 难度：困难

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu^2＋	4.7	6.7
Fe^2＋	7.0	9.0
Fe^3＋	1.9	3.7

（1）操作I加入X的目的是______________________。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_______。

A、KMnO₄       B、NaClO      C、H₂O₂          D、Cl₂

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）____________________。

（5）若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法________________________________。