Question

某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：                     ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：                     ；

（3）装置Ⅱ的作用是                      ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为                       ；发生反应的化学方程式为                           ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在           之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是             ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式           ．

Answer

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；

（3）除去氯气中的氯化氢气体；

（4）无色溶液变蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；

（5）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氯气，利用MnO2和浓盐酸的反应，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（3）因为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，用饱和食盐水，增加c(Cl－)，平衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解，但HCl易溶于水，因此装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体；（4）发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘单质变蓝，出现的现象是无色溶液变蓝；（5）从II中出来的氯气含有水蒸气，使a品红试纸褪色，应在）Ⅱ和Ⅲ加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中水蒸气；（6）氯气有毒，装置V的作用是尾气处理，因此离子反应方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。

考点：考查气体的制备、实验基本操作、氯气的性质等知识。