反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g
)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A． v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．
硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
I．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。
②如果只提供如图2的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)
II．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为
① ；② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +
该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。
下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）F的化学式为 ；
（2）I与氯水反应的离子方程式为 ；
（3）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（4）D与L反应的离子方程式为 。
（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 （写化学式）
化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。
（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。
在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.
44 L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
