| 1. 难度：简单 | |
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下列描述的一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质 C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素
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| 2. 难度：简单 | |
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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
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| 3. 难度：简单 | |
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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应中，水作为氧化剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+H2O=H2SO4
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| 5. 难度：简单 | |
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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．Na B．Al C．Fe D．K
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于合金的叙述，不正确的是 A．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B．合金的硬度一般比它的成分金属的大 C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D．青铜是我国最早使用的合金
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| 7. 难度：简单 | |
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下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是 A．Y被还原,X2+是还原产物 B．Y被还原,X发生氧化反应 C．X是还原剂,Y被氧化 D．X被氧化,X显氧化性
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是 A．铁屑和过量稀硫酸 B．铁屑和氯化铜溶液 C．过量铁屑和氯化铁溶液 D．氯水和氯化亚铁溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．KOH D．AgNO3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=2Fe+3Cu2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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| 11. 难度：简单 | |
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含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是 A．氢氧化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN- B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+ C．AlO2-、Na+、Cl-、H+ D．NH4+、K+、CO32-、OH-
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| 13. 难度：简单 | |
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某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
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| 14. 难度：简单 | |
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证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀 B．TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl4在熔融状态时 C．将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生 D．Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是 A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 C．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多 D．反应结束时产生的气体一样多
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| 17. 难度：简单 | |
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足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1
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| 18. 难度：中等 | |
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
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| 19. 难度：简单 | |
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由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Zn B．Mg C．Al D．Na
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| 20. 难度：简单 | |
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在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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| 21. 难度：简单 | |
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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不可能含有钾元素
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| 22. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3 C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3 D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
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| 23. 难度：简单 | |
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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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| 24. 难度：中等 | |
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200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2mol・L-1,c(Cl-)为1.3mol・L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol・L-1NaOH溶液的体积为 A．80mL B．72mL C．40mL D．128mL
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| 25. 难度：简单 | |
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现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是 A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g
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| 26. 难度：简单 | |
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如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2 C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
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| 27. 难度：简单 | |
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将15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln盐酸溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1
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| 28. 难度：简单 | |
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测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+:K+=3:4，则SO42-:Cl-的比值可能是 A．3:2 B．2：1 C．1:8 D．任意比
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| 29. 难度：困难 | |
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取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g．下列物质中能满足上述结果的是 A．H2 B．HCOOH C．C6H12O6 D．C12H22O11
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| 30. 难度：简单 | |
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在4种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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| 31. 难度：简单 | |
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按要求写方程式 （1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式： ； （2）实验室制氢氧化铝的离子方程式： ； （3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式： ； （4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式： ； （5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式： ； （6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式： ；
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| 32. 难度：困难 | |
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下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________； （2）实验结束时的操作是______________ （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________； （4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 （填能或不能）。
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| 33. 难度：简单 | |
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在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。
A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml. （2）写出AB段有关的离子方程式：
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