Question

现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是

A．2.8g       B．5.6g     C．8.4g     D．16.8g

Answer

C

【解析】

试题分析：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①

生成气体的物质的量为：(2mol/L×0.1L)/2=0.1mol，

氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；

反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，

所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，

设铁的质量为x，则

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②

56 2

x 0.3g

解得x=8.4g，选项C正确。故选C。

考点：考查化学方程式的有关计算

【名师点睛】本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解。发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量。