Question

下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：

（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；

（2）实验结束时的操作是______________

（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；

（4）该实验可证明稳定性：NaHCO₃          Na₂CO₃(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换          （填能或不能）。

Answer

（1）①有气泡冒出；

②有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

（2）先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）小于；不能

【解析】

试题分析：（1）①实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。

②碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。

（3）实验过程中发生反应的化学方程式有：小试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（4）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定Na2CO3小于NaHCO3，NaHCO3分解有CO2和H2O产生。且Na2CO3与NaHCO3的位置不能不换。

考点：考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

【名师点睛】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键。（1）①加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；②碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；（2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；（3）实验过程中发生的反应方程式有：碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应，据此写出反应的化学方程式；（4）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱。