| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用 C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于常见有机物的说法正确的是 A．乙醚和乙醇互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料 D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是
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| 4. 难度：简单 | |
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从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
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| 5. 难度：简单 | |
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用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S C. 放电时，Li+向负极迁移 D. 电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S
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| 6. 难度：简单 | |
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采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是 A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3 C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
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| 8. 难度：简单 | |
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碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 【沉淀制备】 称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。 【实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。 （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。 a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||
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合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
回答下列问题： （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。 （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。 （3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。 （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生： CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。 ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
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| 10. 难度：困难 | |
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电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）常温氯化 ①反应的化学方程式是 。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。 A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率 C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解 ③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。 （2）75 ℃氯化 ①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。 ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。 （3）有机反应 首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
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| 11. 难度：简单 | |
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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题： （1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。 （2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。 （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。 ① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。 （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。 （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ① 在该晶胞中，E的配位数为______________。 ② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（ ③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。
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| 12. 难度：中等 | |
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[化学—选修5：有机化学基础]缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线： 已知： ① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 ② ③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的结构简式是 ，E的名称是 。 （2）由D生成E的反应类型是 ，E→F的反应条件是 。 （3）由B生成N的化学方程式为 。 （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。 （5）缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。 ①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。 （6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线： 。
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