2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．CaO可用作工业废气的脱硫剂

B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

2. 难度：简单

下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

3. 难度：简单

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

4. 难度：简单

操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH₃COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO₄

C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO₄)₂

5. 难度：简单

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－

B．在pH＝12的溶液中：Na^＋、AlO、NO、S^2－

C．室温下，由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol/L的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、ClO^－、K^＋

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．等物质的量混合的Na₂O和Na₂O₂中阴阳离子总数为3N_A

B．3.1g白磷（P₄）含P－P数目为N_A

C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl₃时转移电子数为3N_A

D．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H⁺的数目都为0.1N_A

7. 难度：简单

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去KCl中少量MnO2	用10 mol·L^－^1盐酸配制100 mL 1 mol·L^－^1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置	烧杯、玻璃 棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

8. 难度：简单

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤    B．②③④    C．②④⑤       D．①④⑤

9. 难度：简单

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是

A. 原子半径比较：A<B<C<D

B. A的氢化物沸点高于B的氢化物

C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱

D. 短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强

10. 难度：中等

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是

A．b是阳离子交换膜，允许Na^＋通过

B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH^－－4e^－== 2H₂O＋O₂↑

D．Na₂SO₄溶液从G口加入

11. 难度：简单

含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．B极上发生氧化反应

C. 每有1 mol CH₃COO^－被氧化，电路中通过8 mol电子

D.A极电极反应式为：+2e^－+H^＋=Cl^－+

12. 难度：简单

下列有关说法中正确的是

A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)

B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C. 常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

D. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

13. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 L pH＝2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H^＋和OH^－浓度的变化的曲线，图中温度T₂>T₁

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数(N₂的起始量恒定)的变化，图中a点N₂的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s)2BaO(s)＋O₂(g)，O₂的平衡浓度与容器容积的关系

14. 难度：简单

下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N^＋＋OH^－

B．在B点表示酸碱恰好中和

C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)

D．在D点时，存在c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(M^＋)

二、实验题

15. 难度：简单

某Na₂SO₃样品，其中可能含Na₂SO₄、K₂SO₄、K₂CO₃、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。

⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是                      。

⑵甲中汽油的作用是                。丙中X液体是                。

⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是          ，读数是应注意         。

⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含            ，Na₂SO₃的质量分数为          ，Na₂SO₄的质量分数为               。

三、填空题

16. 难度：简单

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g)  △H=－768.2kJ·mol^－1,

2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) = 6Cu(s) + SO₂(g)    △H=+116.0kJ·mol^－1,

①写出Cu₂S与O₂生成 Cu(s) 和SO₂的热化学方程式：                  。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作           极（选填：“阳”或“阴”）。

⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO₄溶液和H₃PO₂反应制备。该反应的化学方程式为             。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为             。

⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl^－) 的关系如图所示。①当c(Cl^－)=9mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为          。

②在c(Cl^－)=1mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为                        （任写一个）。

17. 难度：简单

科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。如用H₂ 和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）＋2CO₂（g）   CH₂＝CH₂（g）＋4H₂O（g） △H=a kJ·mol^－1

⑴已知：①H₂和CH₂＝CH₂的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol^－1和－1411kJ·mol^－1

②H₂O（g）= H₂O（l） △H=－44 kJ·mol^－1  则a＝           kJ·mol^－1。

⑵不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO₂的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H₂ 和CO₂，则图中M点时，产物CH₂＝CH₂的体积分数为              ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有        。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li₄SiO₄），在500℃时可高效吸收CO₂，同时生成 Li₂CO₃；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

18. 难度：简单

硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

⑴利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO₂的转化率为_______________。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．升高温度

C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO₃

D．增大容器体积

⑵室温下，Li /FeS₂二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

②温度低时，锂与FeS₂反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

四、实验题

19. 难度：压轴

碱式碳酸钴[ Co_x（OH）_y(CO₃)₂ ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

⑴请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____       _(填字母)连接在_____       ____(填装置连接位置)。

⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。

⑸CoCl₂·6H₂O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀（PH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（PH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净除杂质时，加入H₂O₂ 发生反应的离子方程式为______________________。

②加入CoCO₃调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。

③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。