Question

某Na₂SO₃样品，其中可能含Na₂SO₄、K₂SO₄、K₂CO₃、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。

⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是                      。

⑵甲中汽油的作用是                。丙中X液体是                。

⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是          ，读数是应注意         。

⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含            ，Na₂SO₃的质量分数为          ，Na₂SO₄的质量分数为               。

Answer

⑴c→d→e→b→a→f（2分）

⑵隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分）

⑶上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（ 1分）

⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%（2分）Na2SO4：28.4% （1分）

【解析】

试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为c→d→e→b→a→f；

（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓硫酸；

（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；

（4）加入6.0mol•L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，质量分数为1.42g/5g×100%＝28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反应知无K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。

考点：考查物质性质的探究，实验分析判断，实验设计的依据和步骤