Question

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g)  △H=－768.2kJ·mol^－1,

2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) = 6Cu(s) + SO₂(g)    △H=+116.0kJ·mol^－1,

①写出Cu₂S与O₂生成 Cu(s) 和SO₂的热化学方程式：                  。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作           极（选填：“阳”或“阴”）。

⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO₄溶液和H₃PO₂反应制备。该反应的化学方程式为             。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为             。

⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl^－) 的关系如图所示。①当c(Cl^－)=9mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为          。

②在c(Cl^－)=1mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为                        （任写一个）。

Answer

⑴①Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g) △H＝－217.4kJ·mol－1②阳（1分）

⑵4CuSO4+3H3PO2+6H2O＝4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4（2分） 1mol （1分）

⑶①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分） ②CuCl++Ag+＝AgCl↓+Cu2+

(或：CuCl2+Ag+＝CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+＝Cu2++2AgCl↓) （2分）

【解析】

试题分析：（1）①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。

②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。

（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中，该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。

（3）①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系为c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)。

②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有：CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)。

考点：考查新情景下氧化还原的判断，盖斯定律的运用以及图像识别能力。