2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH^－数目为0.01N_A

B．0.1mol·L^－1的AlCl₃溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N_A

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N_A

D．42gC₃H₆和C₄H₈的混合气体中含有共价键的数目为3N_A

3. 难度：简单

甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的

A. 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B. 气态氢化物的稳定性：甲＞丙

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲

D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

4. 难度：简单

布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂

B．布洛芬与苯丙酸互为同系物

C．丁苯丙酸共有12种可能的结构

D．布洛芬能发生加成、取代等反应

5. 难度：简单

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：(C₆H₁₀O₅)_n+7nH₂O－24ne^－＝6nCO₂↑+24nH⁺

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

6. 难度：中等

下列实验操作不能达到预期目的的是

选项	实验目的	操作
A	证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键	滴入溴的四氯化碳溶液
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液
C	证明久置的Na2O2没有变质	滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体
D	比较盐酸与醋酸的酸性强弱	分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH

7. 难度：简单

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^—1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c(NaOH)
①	x	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA^—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na⁺)＝c(A^2—)+c(HA^—)+c(H₂A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A^2—)/c(HA^—)变大

二、实验题

8. 难度：困难

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是           ，

⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、           ，操作Ⅱ的名称是           ，

⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是           ，

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是           。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是           ，

⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与           （填字母）具有相同的性质。

A．乙醇           B．乙酸            C．乙酸乙酯            D．葡萄糖

9. 难度：压轴

铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂

②常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2—

⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：                    ；

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是            ；

⑶固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为            ；

⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为            ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是           （填选项序号）

A．FeSO₄溶液     B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液     D．Na₂SO₃溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^—，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为                         ；

⑸根据有关国家标准，含CrO₄^2—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^—7mol·L^—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于            mol·L^—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

三、填空题

10. 难度：困难

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ﹒脱硝：

已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^—1

N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝+133kJ·mol^—1

H₂O(g)＝H₂O(l)         ΔH＝—44kJ·mol^—1

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：                  ；

Ⅱ﹒脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)   ΔH﹤0

⑴①该反应自发进行的条件是            （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是          （填字母）

A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

B﹒CO₂和H₂的体积分数保持不变

C﹒CO₂和H₂的转化率相等

D﹒混合气体的密度保持不变

E﹒1molCO₂生成的同时有3molH—H键断裂

③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂浓度随时间的变化曲线。

⑵改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)        K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝                 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡         移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

11. 难度：困难

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

⑴二价铜离子的电子排布式为                    ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释                 。

⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为         。

⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                   。

⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为         ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是                         。

⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为           ，B与N之间形成配位键，氮原子提供                   。

⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为                      。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是                        g/cm3。（只要求列算式）。

四、推断题

12. 难度：困难

[化学──选修5：有机化学基础]

Ⅰ﹒乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称

Ⅱ﹒乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基。

⑴A→C的反应属于            (填反应类型)。写出A的结构简式:

⑵乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体，用茴香醛()经两步反应合成D，请写出第②步反应的化学方程式(其他原料自选，并注明必要的反应条件)。

①

②                                    ；

⑶乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有       种。

①能与NaHCO₃溶液反应     ②遇FeCl₃溶液显紫色,且能与浓溴水反应

③苯环上有两个烃基          ④苯环上的官能团处于对位

其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶6，该同分异构体的结构简式为              ；

⑷现有溴、浓硫酸和其他无机试剂，写出实现转化为的合成线路:

                               ；