Question

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^—1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c(NaOH)
①	x	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA^—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na⁺)＝c(A^2—)+c(HA^—)+c(H₂A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A^2—)/c(HA^—)变大

Answer

D

【解析】

试题分析：A。二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，c(H2A) ＝0.10 mol·L—1发生完中和反应后，溶液显酸性，A正确；等浓度＼等体积的二元弱酸H2A和NaOH溶液混合，溶液显酸性，说明 NaHA溶液中，．HA—的电离程度大于水解程；B正确；C．实验②所得溶液为NaHA溶液，根据物料守恒规律：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)；．D．将实验①所得溶液加水稀释后，A2—发生水解程度增大，c(A2—)浓度减少，c(HA—)增大，比值减少；

考点：电离平衡和水解平衡相关知识的考察。