| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )
|
||||||||||||||||
| 2. 难度：困难 | |
|
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述 A、2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数 B、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 NA C、1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 NA D、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为吸热反应，热效应等于△H C．反应过程a有催化剂参与 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( ) A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大 C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—) D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是 ( ) A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH— C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
|
|
| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是 ( )
A、该反应的正反应为吸热反应 B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小 C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O， 则反应将向正反应方向进行
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 8. 难度：困难 | |
|
回答下列问题： (1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 (2)已知25℃，101 kPa时： S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol 写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。 (3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。 (4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 △H2＜0(II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3 K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数) (2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为 A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量Na C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量
(1)图2中①的仪器名称 。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。 (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。
|
|
