NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HS...

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3－10-11 答道10-3得1分 (4)a c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 【解析】试题分析：(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+，Al(OH)3，(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小； (3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；②根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10－3－10-11=10-3 mol•L-1[c(OH-)太小，可忽略]； (4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。考点：考查盐类的水解和离子浓度大小的比较。

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考点分析：

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国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

(1)图2中①的仪器名称。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列说法正确的是 ( )

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40
III	207	0.20	0.090	0.090

A、该反应的正反应为吸热反应

B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，

则反应将向正反应方向进行

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下列叙述正确的是 ( )

A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变

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试题属性

题型：填空题
难度：困难