Question

国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。

(1)图2中①的仪器名称                     。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为                            。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象                                ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：___________g·L^－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

Answer

(1)酸式滴定管 (2)SO2＋H2O2===H2SO4

(3)③ 酚酞 滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 ④

(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响

【解析】

试题分析：(1)图2中①的仪器名称为酸式滴定管；

(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)，且可根据滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色判断滴定终点；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确；

(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0372g÷0.3L=0.24g/L；

(5)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

考点：考查探究物质的组成、测量物质的含量的方法。