2017届天津市高三上月考三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb²⁺、 Cu²⁺、 Cd²⁺、 Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

2. 难度：简单

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是

A． H₂SO₄为强酸，推出HC1O₄为强酸

B． Fe₃Cl₈可以改写为FeCl₂·2FeC_l3，推出 Fe₃I₈ 可以改写为 FeI₂·2FeI₃

C． NH₃ 的沸点高于PH₃，推出CH₄ 沸点高于SiH₄

D． CO₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中无沉淀生成

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B．将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe³⁺＞I₂

C．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性： S＞C

D．溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO₃溶液；未出现淡黄色沉淀；说明溴乙烷没有水解

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．K⁺、ClO^‐、SO₄^2‐、HCO₃^‐一定能共存于 c(Fe³⁺)=0.1mol·L^‐l 的溶液中

B．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于氢碘酸： Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO₂气体，反应的离子方程式为：SO₂+3C1O^‐+H₂O=SO₄^2‐+C1^‐+2HClO

D．均为0.1mol/L Na⁺、HCO₃^-、Br^-、Mg²⁺可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)₂)=1.0×10^-11

5. 难度：简单

25 ℃时，用 2a mol∙L^－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol∙L^－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F^－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A． pH＝3 时，溶液中： c(Na^＋)>c(F^－)

B． c(F^－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)< 2a mol∙L^－1

D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

6. 难度：简单

对于密闭容器中可逆反应 A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B．若 T₁＞T₂，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时 A₂ 的转化率大小为： b＞a＞c

D．在T₂ 和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃ 的物质的量大小为： c＞b＞a

二、推断题

7. 难度：简单

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

(4)向盛有A₂C₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

8. 难度：简单

已知：

(1)写出下列反应产物的结构简式：

H₂C=CHCH=CHCH₃+H₂C=CHCHO→ _______________。

(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)

①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。

②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。

③写出下列反应的化学方程式：

B→C：________________；D→E：_______________。

④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。

三、填空题

9. 难度：中等

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr₂O₃，还含有 SiO₂、 Al₂O₃ 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；

Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K₂Cr₂O₇ 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr³⁺)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

10. 难度：简单

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) △H₁

己知：①H₂O(l)=H₂O(g) △H₂

②4N_H3(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₃

则 NH₃(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO₄作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NO_x 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NO_x 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N₂的体积分数与反应物中 c(NH₃)/c(NO_x)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N₂O₅ 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置示意图。写出阳极区生成 N₂O₅ 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N₂O₅，使溶液中 c(NH₃·H₂O):c(NH₄⁺)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH₃·H₂O 的电离平衡常数 K_b=1.8×10^-5)