Question

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

(4)向盛有A₂C₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

Answer

(1)第三周期ⅠA 族；

(2)H2O；水分子间存在氢键；

(3)离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ．

(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ；Fe3+催化 H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，则B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe。

(1)D为Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；

(2)A分别与C、E形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；

(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，灼热的碳与浓硝酸反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动。

考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。