2017届宁夏高三上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是

A．食盐           B．火碱             C．草木灰              D．胆矾

2. 难度：中等

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	Ca(ClO)2	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	做消毒剂	干燥剂	光电池	涂料

3. 难度：中等

茅台九中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为 C₄H₈O₂且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量比为1∶2

4. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2N_A

B．1 molN₂与4 molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

5. 难度：简单

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca²⁺、SO₄^2-、H⁺、HCO₃^-      B．H⁺、NO₃^-、Cl^-、SiO₃^2-

C．K⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-          D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-

6. 难度：简单

下列有关反应或对事实解释的离子方程式不正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-＝I₂+2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．消毒液与洁厕灵（主要成分是HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-＝Cl₂+H₂O

7. 难度：中等

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H₂、NH₃等

C．用图④所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂

8. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色

9. 难度：中等

实验室中，从海带中提取I₂的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A:操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I₂的苯溶液可获取I₂并回收苯

10. 难度：困难

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

11. 难度：困难

加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa=Na₂C₂O₄+H₂↑       ①

2HCOONa=Na₂CO₃+H₂↑+CO↑   ②

Na₂C₂O₄=Na₂CO₃+CO↑         ③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na₂CO₃

D．Na₂C₂O₄、HCOONa、Na₂CO₃中碳元素的化合价依次升高

12. 难度：中等

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH^-）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–=Zn(OH)₄^2-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

13. 难度：简单

金属元素在元素世界中占有十分重要的地位，Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Al 、Fe、Cu

14. 难度：中等

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

15. 难度：简单

氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H₁=571.6kJ•mol^-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g) △H₂=131.3kJ•mol^-1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g) △H₃=206.1kJ•mol^-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H₃减小

D．反应CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^-1

二、实验题

16. 难度：简单

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___________________。

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)

17. 难度：简单

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) H₃CuCl₄(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu²⁺＋SO₂＋8Cl^-＋2H₂O=2CuCl₄^3-＋SO₄^2-＋4H⁺

CuCl₄^3-(aq)CuCl(s)＋3Cl^-(aq)

①装置C的作用是              。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是           ；操作ⅳ中宜选用的试剂是          。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是                 。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：               。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。

已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O。

ii．保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是            、          。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：            。

三、填空题

18. 难度：简单

研究NO_x、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。NO_x在催化转化器中被CO还原成N₂排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。

①已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H=-905.5kJ•mol^-1

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol^-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH₃)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH₃)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

19. 难度：简单

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为                 。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于     晶体，其电子式为       。

（3）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为        ；例举与AlH₄^-空间构型相同的一种离子和一种分子          、          （填化学式）。

（4）NaAlH₄晶体中，与AlH₄^-紧邻且等距的Na⁺有 个；NaAlH₄晶体的密度为     g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为        （填化学式）。

（5）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为          （标明配位键）。

（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为                 。

四、推断题

20. 难度：简单

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为__________，D的化学名称为__________。

（2）①和③的反应类型分别为__________、__________。

（3）E的结构简式为__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2—苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。