下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
| A | B | C | D |
用品 |
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主要成分 | Ca(ClO)2 | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
用途 | 做消毒剂 | 干燥剂 | 光电池 | 涂料 |
中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
【化学—选修5：有机化学基础】
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
(1)上述流程中多次设计到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯，_______________；其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_____________(只用文字表述)
(3)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式__________________。
(4)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
(5)废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为_______________；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O，相对分子质量为169)质量为_________________kg(结果保留3 位有效致字)。
【化学选修3—物质结构与性质】
A、B、W、D、L为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式_____________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下)。
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________.
②X可能为__________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为__________。
②A中所含有的化学键类型为___________________。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为______________，E是________________(填化学式)。
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。
己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。
