Question

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，质量是39.2 g，则n[Cu(OH)2]=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A项正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即硝酸钠的物质的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B项错误；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C项正确；D．原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。

【名师点睛】本题考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。根据题意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，质量是39.2 g，则n[Cu(OH)2]=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，然后根据得失电子守恒和原子守恒解答即可。