2017届江西省高三上段考三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（    ）

A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁

C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 N_A

B．将1 mol HCl通入2 mol H₂O中，溶液中的分子数为3 N_A

C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 N_A

D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 N_A

3. 难度：简单

用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（     ）

A．图1用于制备并收集少量NO₂气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极

C．图3用于提取I₂/CCl₄溶液中的I₂

D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液

4. 难度：简单

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L^-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X

B. X、Y非金属性：X>Y

C. W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质

D. W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物

5. 难度：简单

已知热化学方程式：H₂(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I₂(g)   △H = a kJ·mol^-1。其反应过程如下：

①H₂(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g)   (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g)   (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g)   (快)

④I(g)+I(g)＝I₂(g)   (快)

下列说法不正确的是（      ）

A．总反应的速率由反应①的速率决定

B．反应④的焓变小于0

C．HClI是上述总反应的催化剂

D．正反应活化能E_a1与逆反应活化能E_a2之差为a kJ·mol^-1

6. 难度：简单

C₅H₉OCl含有2个甲基、1个醛基、1个氯原子的同分异构体共有（     ）

A．5种          B．6种          C．7种         D．8种

7. 难度：简单

常温下，0.2 mol·L^-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．MOH的电离方程式：MOH＝M⁺+OH^-

B．该混合溶液中水电离出的c(H⁺)<10^-7mol·L^-1

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L^-1

二、填空题

8. 难度：简单

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：                 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是          mol。

（3）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取4.74 g KMnO₄样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点的现象是                。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是        。（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                。

（5）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____               ，又变为棕黄色的原因是                 。[

三、实验题

9. 难度：简单

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1) 金属M为       ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有                。

(2) 加入H₂O₂的作用是             (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是                。

(3) 在空气中焙烧的化学方程式为                             。

(4) 已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是                            。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L^-1	0.21	0.17	0.14	0.10

(5) 用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为            。

10. 难度：简单

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂ 等）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄ 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-。

_______________________。

（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________

A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．红色的酚酞试液

（3）X 是       ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为                        。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是                           。

（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、         、过滤（ 填操作名称）、      、干燥。

（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。