Question

常温下，0.2 mol·L^-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．MOH的电离方程式：MOH＝M⁺+OH^-

B．该混合溶液中水电离出的c(H⁺)<10^-7mol·L^-1

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，所得溶液中Cl-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，则说明M+会水解，即MOH为弱碱，则其电离方程式为：MOHM++OH-，A错误；B、由于MOH为弱碱，故所得的溶液MCl为强酸弱碱盐溶液，M+的水解对水的电离有促进作用，故该混合液中水电离出的c（H+）＞l0-7mol/L，B错误；C、由于c（Cl-）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c（OH-），故X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-，根据电荷守恒应有：c（M+）+c（H+）＝c（OH-）+c（Cl-），则c（Y）+c（X）＝c（R）+c（Z）不成立，C错误；D、所得溶液为浓度为0.1mol/L的MCl溶液，而M+会部分水解为MOH，根据物料守恒可知，有：c（M+）+c（MOH）＝0.1mol/L，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等

【名师点晴】根据酸的强弱结合物料守恒解答，判断MOH是一元弱碱为解题关键。混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。即