用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1用于制备并收集少量NO2气体
B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2
D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NA
B．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子
数为3 NA
C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NA
D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁
C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量
【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：
已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④ 
。回答下列问题：
（1）E的化学名称为 。
（2）H的结构简式为___________________。
（3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。
（4）由A生成B的化学方程式为__________________________。
（5）由B生成C的化学方程式为__________________________。
（6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。
a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪
已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。
（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。
（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。
（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、
用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：
(4)反应③的离子方程式为__ ___．
(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．
