2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2. 难度：简单

用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色  卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（    ）

A．大于8          B．小于8        C．等于8        D．小于7

3. 难度：简单

将0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )

A．溶液中c(OH^－)和c(H^＋)都减小               B．溶液中c(H^＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动                     D．溶液的pH增大

4. 难度：困难

下列事实能说明HNO₂为弱电解质的是(    )

①0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2.1

②常温下NaNO₂溶液的pH>7

③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗

④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂

⑥HNO₂不稳定，易分解

A．①②③    B．①②④⑤      C．①②⑥        D．①②

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，Al₂(SO₄)₃溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO₄溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO₄会抑制水的电离。

C．Na₂SiO₃溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO₂。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同。

6. 难度：简单

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(  )

A．pH＝7的溶液中：Fe^3＋、Cl^－、Na^＋、NO

B．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na^＋、CO、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl^－、Cu^2＋、SO

D．无色溶液中：Al^3＋、HCO、、I^－、K^＋

7. 难度：简单

常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（  ）

A．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H⁺)        B．若a＝b，则c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)

C．若a＞b，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)      D．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H⁺)

8. 难度：中等

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，③pH=5的NH₄NO₃溶液，④pH=10的Na₂S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（    ）

A．1:10:10⁹:10⁴    B．1:5:5×10⁹:5×10⁸    C．1:20:10⁹:10¹⁰    D．1:10:10⁹:10¹⁰

9. 难度：中等

下列化学（或离子）方程式不正确的是（    ）

A．NaHS溶液存在电离平衡：HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O⁺

B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO₃^2－+CaSO₄===CaCO₃+SO₄^2－

C．Ca(OH)₂在水溶液中电离：Ca(OH)₂===Ca^2＋＋2OH^－

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al³⁺＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H⁺

10. 难度：简单

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ）

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

11. 难度：简单

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（    ）.

A．11∶1        B．9∶1          C．1∶11        D．1∶9

12. 难度：简单

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

13. 难度：中等

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是(  )

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④          B．②③         C．①③         D．②④

14. 难度：简单

在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(  )

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

15. 难度：中等

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是(  )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

16. 难度：简单

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (  )。

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

17. 难度：简单

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(  )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．K点时，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

D．P点时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

18. 难度：中等

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸	HX	HY	HZ
浓度(mol/L)	0.1	0.5	1	1	1
pH值	3.53	3.12	3.05	2.52	1
电离常数	Ki1	Ki2	Ki3	Ki4	Ki5

A．K_i1＞K_i2＞K_i3                        B．K_i5＞K_i4＞K_i3

C．NaZ溶液中c(H^＋) = c(OH^－)             D．HX + Y^－ === HY + X^－

19. 难度：中等

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+ NH₂^－，25℃时，其离子积K=l.0×l0^－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（    ）

A．c(Na⁺) ＝ c(NH₂^－)                 B．c (NH₄⁺) ＝ 1×10^－29mol/L

C．c(NH₂^－) ＞ c (NH₄⁺)               D．c(NH₄⁺)∙c(NH₂^－) ＝ l.0×l0^－30

20. 难度：简单

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(  )

A．水的离子积常数关系为：K_W(B)>K_W(A)>K_W(C)>K_W(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D．升高温度可实现由C点到D点

21. 难度：简单

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是(  )。

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

22. 难度：简单

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是(     ) 

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3＋

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe^3＋和Cu^2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu^2＋和Ni^2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

二、实验题

23. 难度：简单

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO₄(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   ΔH₁=+571.2kJ·mol^－1①

BaSO₄(s)+2C(s)2CO₂(g)+BaS(s)   ΔH₂=+226.2kJ·mol^－1②

(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为____________。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，________________。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]

(3)反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol^－1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                      。

三、填空题

24. 难度：简单

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡  向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。

已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5 mol·L^－1；

b．CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。

则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，该温度下测得0.1 mol·L^－1Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L^－1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多 B．H₂A多  C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L^－1H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

四、实验题

25. 难度：简单

在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na₂C₂O₄ 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为： 5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋===10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO₄溶液500mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：                             。

步骤四：计算得KMnO₄溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

A图中液面所示溶液的体积为           mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是      （填字母标号）。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是                       。

（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是                  （填编号）。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是                              。

（5）请写出步骤三的操作内容                                  。

（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为           mol/L。

（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26. 难度：中等

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）E是            ；

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是            (填写序号) 。

a．   b．   c．c(H⁺)·c(OH^－）    d．n(OH^－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是             (填写序号)

a．反应所需要的时间E>A

b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E

d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中           曲线(填写序号) 。

（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因                （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。