Question

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡  向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。

已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5 mol·L^－1；

b．CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。

则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，该温度下测得0.1 mol·L^－1Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L^－1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多 B．H₂A多  C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L^－1H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

Answer

(1) 逆，不变； (2) 中，碱，NH；

(3)①H2A===2H＋＋A2－；②3； ③C；④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。

【解析】

试题分析：（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反应方向进行，此比值为醋酸的电离平衡常数，电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；(2)根据Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相等，水解平衡常数相等，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈现中性，根据b信息，醋酸酸性强于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，离子浓度最大的是NH4＋；(3)①Kw=10－12，溶液显中性时的pH=6，Na2A的pH=6，溶液显中性，即H2A为强酸，完全电离H2A=2H＋＋A2－；②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀释20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1，即pH=3；③盐酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同，因此产生氢气的体积相等，故选项C正确；④两者恰好完全反应，反应后溶质为(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液显酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>cOH－)。

考点：考查影响弱电解质电离平衡因素、电离平衡常数、离子浓度大小比较、pH的计算等知识。