| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是( ) A. 分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出 B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素 D. 配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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| 4. 难度：简单 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( ) A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰
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| 5. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
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| 6. 难度：简单 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA D
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| 7. 难度：简单 | |
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某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+
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| 8. 难度：简单 | |
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已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性， A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4 C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
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| 10. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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| 11. 难度：简单 | |
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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
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| 12. 难度：简单 | |
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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L A A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
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| 13. 难度：中等 | |
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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( ) A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成 C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol
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| 14. 难度：中等 | |
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200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( ) A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
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| 15. 难度：困难 | |
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现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)( ) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
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| 16. 难度：中等 | |
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已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为( ) A．10 B．20
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| 17. 难度：困难 | |
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围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。 (1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。 (2)属于电解质的是 (填序号)。 (3)写出①和⑥反应的离子方程式 。 (4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 (5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的 (6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。
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| 18. 难度：困难 | |
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用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白： (1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。 (2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。 (3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。
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| 19. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。 请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式______、______、______、______、______、______。 (2)写出E和H反应的化学方程式________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ① D+盐酸_______________。 ② B+水_________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是____________________________。 (2)B装置的作用是____________________________。 (3)C装置的作用是___________________________。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为__________________。 (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。为什么？_________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)， 根据以上三个反应，回答有关问题： (1)反应的②的离子方程式为________________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。 (3)请将反应③配平：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O (4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。 (5)已知反应④：4HCl(g)+O2
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