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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品...

随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是(   )

A.硫酸亚铁     B.还原铁粉       C.亚硫酸钠         D.生石灰

 

D 【解析】 试题分析:防止食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,即该物质应具有还原性,如硫酸亚铁、还原铁粉和亚硫酸钠,而生石灰只能作干燥剂,故D错误,答案为D。 考点:考查氧化还原反应  
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考点分析:
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下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是(    )

A. Na和O2             B. NaOH和CO2          C. Na2O2和CO2                D. 木炭(C)和O2

 

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下列叙述正确的是(    )

A.纯碱和烧碱都属于碱

B.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

C.铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热

D.NH3的水溶液可以导电,但NH3属于非电解质

 

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下列说法中,正确的是(  )

A. 分液漏斗可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的下口流出

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,没有钾元素

D. 配制硫酸溶液时,可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水

 

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则

该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>“<”或“=”)

作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

 

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碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下:

已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱碱性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2

回答下列问题:

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为          ,该反应的氧化产物的电子式为            ;当温度过高时,尾气中有毒气体的含量会升高,原因是         (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率,可采取的措施是            (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为               

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,该反应的平衡常数为           【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为              

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”,原因是           

 

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试题属性

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