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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答...

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则

该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>“<”或“=”)

作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

 

(8分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(2)MOHM++OH-;(1分) (3)①>;(1分)②NaHA溶液显碱性,说明HA-水解程度大于电离程度(1分); (4)①1:6(2分)②6(2分) 【解析】 试题分析:(1)明矾溶于水电离出铝离子,铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,所以明矾能净水,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; (2)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐,得到的盐溶液呈酸性,说明该盐是强酸弱碱盐,弱碱电离可逆,其电离方程式为:MOHM++OH-; (3)①NaHA溶液中,HA-离子既电离也水解,电离产生A2-,水解生成H2A,溶液显碱性,说明其电离程度小于水解程度,所以c(H2A)>c(A2-);②NaHA溶液中,HA-离子既电离也水解,电离产生A2-,水解生成H2A,溶液显碱性,说明其电离程度小于水解程度; (4)①依据氧化还原反应离子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1:6; ②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ,c(OH-)=1.0×10-8 ,其pH=6。 考点:考查盐类水解的应用、氧化还原反应计算应用,溶度积的计算应用等。  
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考点分析:
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碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下:

已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱碱性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2

回答下列问题:

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为          ,该反应的氧化产物的电子式为            ;当温度过高时,尾气中有毒气体的含量会升高,原因是         (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率,可采取的措施是            (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为               

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,该反应的平衡常数为           【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为              

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”,原因是           

 

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运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH =_______kJ·mol-1

(2)一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO2 mol H2在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2              p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________

(4)25,两种酸的电离平衡常数如下表。

 

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为_________。

 

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A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

0.001 mol/L的A溶液pH=3;

B溶液和D溶液显碱性,等浓度两者PH关系B< D;

E是弱电解质。回答下列问题:

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L-1 B时,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

c(B)/c(OH)

c(OH)/c(H+)

c(H)和c(OH)的乘积

OH的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。

反应所需要的时间E>A           开始反应时的速率A>E

参加反应的锌的物质的量A=E    反应过程的平均速率E>A

A溶液里有锌剩余               E溶液里有锌剩余

 

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器中反应达平衡时,CO的转化率为_____________。

(3)计算容器中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正              V逆(填大于,小于或等于)

(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时,两容器中CO的转化率相同

(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:                     

 

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下列物质中,NaCl;NaOH;NH3·H2O;CH3COOH溶液;BaSO4H2O;HCl;H2SO4  CO2酒精溶液(均填写编号回答)

(1)是弱电解质的有               ,是非电解质的有           

(2)有pH均为2的三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为              ,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是                 

(3)某温度,1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.10 -8达平衡时溶液中氢离子浓度是             

 

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