Question

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄  ⑨CO₂；⑩酒精溶液(均填写编号回答)

(1)是弱电解质的有               ，是非电解质的有            。

(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为              ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是                  。

(3)某温度时，1 mol•L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 ^-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              。

Answer

(1)③⑥(1分)，⑨(1分)

(2)④＞⑦＞⑧(1分)，a﹤b=c(1分)。

(3)1×10-4mol•L-1(2分)

【解析】

试题分析：(1)电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；其中③NH3•H2O和⑥H2O为弱电解质；非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑨CO2；

(2)醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸；

(3)醋酸的电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=；在1 mol•L-1的醋酸溶液中可令c(H+)=c(CH3COO-)，则c(H+)=mol/L=1.0×10-4mol/L。

考点：考查电解质非电解质的判断、pH相同的强弱电解质的区别、电离平衡常数的有关计算等。