Question

200 ℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量之比是(  )

A．1：4         B．3:11       C．1:11        D．21:22

Answer

A

【解析】

试题分析：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，设CO2的物质的量为xmol，则水的物质的量为（0.5-x）mol，44x+18（0.5-x）=11.6，解得x=0.1，原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是0.1:（0.5-0.1）=1:4，答案为A。

考点：考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等。