2016-2017学年西藏林芝一中高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(  )

①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源 ②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

A．①②④⑤     B．①②⑤        C．①②③④            D．③④⑤

2. 难度：简单

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3. 难度：简单

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是(  )

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍，溶液的pH仍然相同

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH₃COOH)＝c(HCl)

4. 难度：简单

Mg－H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(  )

A．Mg电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

5. 难度：简单

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考图示从表中选出正确选项(  )

6. 难度：简单

用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(  )

A．NaCl   B．Na₂CO₃   C．CuSO₄   D．K₂S

7. 难度：简单

一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(  )

A．向容器中加入惰性气体，平衡向右移动

B．加入催化剂，HI的产率增大

C．降低温度，H₂的转化率减小

D．无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变

二、填空题

8. 难度：简单

在一定温度下，将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝________

(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K₃＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO₂的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO₂的物质的量为2 mol，则此时v_正______________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。

9. 难度：简单

有下列七种物质的溶液：

①NaCl ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa  ⑤CH₃COOH ⑥NaHCO₃

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。

A．c(H^＋)   B.     C．c(H^＋)·c(OH^－)

10. 难度：简单

电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________

11. 难度：简单

(1)肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1048.9 kJ/mol

N₂H₄(l)＋O₂(g)=== N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂＝－534.2 kJ/mol

则N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄ (l)   ΔH₃＝_________ kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol，

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)  ΔH＝－Q₂ kJ/mol，

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)  ΔH＝－Q₃ kJ/mol。

判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系_______>________>_______