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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中正确的是( ) A.取等体积的两种酸溶液...

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中正确的是(  )

A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍,溶液的pH仍然相同

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COOH)=c(HCl)

 

C 【解析】 试题分析:A.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释至原溶液的m倍,醋酸是弱酸,加水促进了醋酸的电离,结果两溶液的pH值:醋酸小于盐酸,A项错误;B.pH相同则氢离子浓度相同,所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸等于醋酸,B项错误;C.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多,C项正确;D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸是弱酸,部分电离,则两种酸溶液中c(CH3COOH)>c(HCl),D项正确;答案选C。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【名师点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡,涉及强弱电解质溶液,题目侧重于基础知识的考查,注意加水促进弱电解质电离的特点。盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,但氢离子浓度相同。  
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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

 

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哥本哈根气候大会,是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(  )

回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源 发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,减少煤、石油等化石燃料的使用 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染

A①②④⑤     B.①②⑤        C.①②③④            D.③④⑤

 

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聚合硫酸铁(简称PFS,化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理,现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下:

(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线,所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量,目的是_______

A.确定下一步还原所需铁的量                B.控制溶液中Fe2+Fe3+含量比

C.确定氧化Fe2+所需ClO2的量              D.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式:____________________。(还原产物为Cl-

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:

(I)25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤,洗涤、干燥后,称重,其质量为mg

(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应,MnO4-被还原为Mn2+

回答下列问题:

根据(II)步骤中判断Cu2+Fe2+MnO4-Fe3+氧化性由强到弱的顺序:__________

聚合硫酸铁中SO42-Fe3+的物质的量之比为____________(用含mV的代数式表示)

 

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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂,某课外活动小组设计了如下实脸装置,以证明过氧化钠可作供氧剂。装置ABC中盛装的试剂,可供选择的为:饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体,NaOH 溶液,39gNa2O2固体。据下述装置回答问题:

(1)盛盐酸的仪器名称_________________

(2)B瓶中装__________,作用是_________________,反应的离子方程式_________________

(3)D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:_______________________

(4)反应完毕时,若测得E中收集到的气体为520 mL,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值_________(填“大”或“小”),相差约_______mL,这是由于___________

(5)为了使装置D部分更安全、合理,可将装置D改为下列________装置(用甲、乙、丙回答)

 

 

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(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多,硫胶亚铁可补铁、防治贫血.试回答下列问题:

①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:________________________

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂:氨水、硫氰化钾、过氧化氢)__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定,易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________,反应的化学方程式是______________

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填:大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3,其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份,分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应,产生气体的物质的量之比为5 : 3 .合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________

 

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