Question

有下列七种物质的溶液：

①NaCl ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa  ⑤CH₃COOH ⑥NaHCO₃

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。

A．c(H^＋)   B.     C．c(H^＋)·c(OH^－)

Answer

(1)②⑤ ③④⑥ ①

(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（3）相同 > （4）B

【解析】

试题分析：（1）①NaCl 属于强酸强碱盐，溶液显中性，②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，③Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，⑥NaHCO3 是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤，溶液呈碱性的有③④⑥，呈中性的有①。

（2）②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

（3）碳酸钠溶液中存在水的电离和CO32-的水解过程，水解分两步进行，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，碳酸氢钠溶液中存在水的电离、HCO3-的水解平衡和电离平衡，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类相同，酸性H2CO3>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则溶液的PH: ③>⑥。

（4）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H＋)减小；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，增大；温度不变，c(H＋)·c(OH－)=Kw不变，答案选B。

考点：考查盐类水解的原理和应用，弱电解质的电离等知识。