2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 焰色反应是化学变化

B. 基态碳原子的电子排布式是1s²2s¹2p³

C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

2. 难度：简单

下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体一定比非晶体的熔点高

B．晶体有自范性但排列无序

C．非晶体无自范性而且排列无序

D．固体SiO₂一定是晶体

3. 难度：简单

区分晶体和非晶体的最科学的方法是

A．测固体的熔点                B．看固体是否易被压缩

C．对固体进行X射线衍射实验   D．比较固体的导热性

4. 难度：简单

下列关于分子晶体的说法正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．在分子晶体中一定存在共价键

C．冰和Br₂都是分子晶体

D．稀有气体不能形成分子晶体

5. 难度：中等

已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高

B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构

答

6. 难度：简单

下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是

A．CO₂     B．H₂S     C．PCl₃     D．SiCl₄

答

7. 难度：简单

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂、H₂S    B．C₂H₄、CH₄     C．Cl₂、C₂H₂    D．NH₃、HCl

答

8. 难度：中等

下列各组微粒中不互为等电子体的是

A. CH₄、NH₄⁺    B. H₂S、HCl    C. CO₂、N₂O    D. CO₃^2-、NO₃^-

9. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag^＋、NH₃ B．BF₃、NH₃ C．Co^3＋、CO D．Ag^＋、H^＋

答

10. 难度：中等

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．SO₂和SO₃的杂化轨道类型均为sp²，空间构型分别为V形、平面三角形

答

11. 难度：中等

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

答

12. 难度：中等

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

B. 原子半径依次增大

C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

D. 原子序数依次减小

13. 难度：中等

配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A．Cu²⁺、NH₃、+2、4    B．Cu⁺、NH₃、+1、4

C．Cu²⁺、OH^－、+2、2   D．Cu²⁺、NH₃、+2、2

答

14. 难度：中等

氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp³     B．V形、sp²     C．平面三角形、sp²    D．三角锥形、sp²

答

15. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键[

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

16. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

17. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A. 原子半径：a>c>d>b    B. 电负性：a>b>d>c

C. 原子序数：a>d>b>c    D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a

18. 难度：中等

下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和S的中心原子均为sp²杂化

答

19. 难度：中等

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2－的立体构型为

A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

答

20. 难度：简单

下列关于0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

D．温度升高，c(HCO₃^-)增大

答

21. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2-、Cl^－

B．c(H⁺)/c(OH^-)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^-

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^-、Cl^－

D．水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－

22. 难度：中等

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K_A <K_B

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

答

23. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H⁺)＞c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)═2[c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

24. 难度：困难

室温下向10 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na^＋)= c(A^－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^－)> c(HA)

答

25. 难度：中等

如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是

A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[

B．b电极周围溶液变红

C．A烧杯内Cu²⁺浓度降低

D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

二、填空题

26. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子的基态电子排布式为        ，该元素的符号是        。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为        ，该元素的名称是         。

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为         。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小)        ，沸点顺序(由高到低)               。

27. 难度：压轴

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S₈构成的。S₈分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S₈分子中S原子通过         杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S₈分子之间靠         结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H₂O中的O—H键的键角          (填“>”、“=”或“<”)H₂S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为          。

28. 难度：困难

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：

CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H=260kJ•mol^﹣1

已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)    △H=﹣566kJ•mol^﹣1

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为                。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式：                        ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度               (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：               。

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷              L(标准状况下)。

答

29. 难度：困难

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，lg2=0.3)

请回答下列问题：

(1)FeCl₃净水的原理是                。(用离子方程式表示)，Fe^3＋水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为                 (填写数值)。

(2)将FeCl₃ 溶液与NaHCO₃ 溶液混合，其离子方程式为                    。

(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe^3＋)=            mol•L^－1。

(4)FeCl₃ 在溶液中分三步水【解析】

Fe^3＋＋H₂OFe(OH)^2＋＋H^＋      K₁

Fe(OH)^2＋＋H₂OFe(OH)₂^＋＋H^＋   K₂

Fe(OH)^＋＋H₂OFe(OH)₃＋H^＋      K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是                。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe^3＋＋yH₂OFe_x＋yH^＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)                  。

a.降温   b.加水稀释   c.加入NH₄Cl   d.加入NaHCO₃

(5) FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl₃ =CuCl₂＋2FeCl₂ 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为             。