配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4
C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2
有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
B. 原子半径依次增大
C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大
D. 原子序数依次减小
下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形
下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
下列各组微粒中不互为等电子体的是
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
