Question

氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp³     B．V形、sp²     C．平面三角形、sp²    D．三角锥形、sp²

答

Answer

A

【解析】

试题分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选A。

【考点定位】考查分子的空间构型、原子杂化方式

【名师点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，分子形状为三角锥。