| 1. 难度：简单 | |
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《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( ) A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨
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| 2. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA ③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA ④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA ⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA ⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
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| 3. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法不正确的是（ ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
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| 5. 难度：困难 | |
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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（ ） A．该装置中电能转化为光能 B．H+从甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
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| 6. 难度：困难 | |
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25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
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| 7. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A. 离子半径：D>C>B B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D. 丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
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| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)； N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) （1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。 ②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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| 9. 难度：压轴 | |
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+； ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。 （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。 （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 （1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是______________。 ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。 （2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。 ② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。 ③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：
i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化； ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。 ④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。 a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||||
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【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。 （2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。 （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物 C．HO2在碱中能稳定存在 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
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| 12. 难度：简单 | |
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【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2； ②R1-CHO+R2-OH 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________ (写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。 （5）
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