Question

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H₂S+O₂=H₂O₂+S，已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是（  ）

A．该装置中电能转化为光能

B．H⁺从甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H⁺-2e^-=H₂AQ

D．乙池溶液屮发生的反应为H₂S+I₃^-=3I^-+S+2H⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A、装置的是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，A错误；B、原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-＝H2AQ，C错误；D、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，D正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写

【名师点晴】注意掌握原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。