Question

25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（  ）

A．W点表示的溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃ • H₂O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH₃ • H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^-)>c(Na⁺ )>c(OH^- )>c(NH₄⁺)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒思想，应是c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A错误；B、溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，B错误；C、pH=9.5说明溶液显碱性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的电离，根据图像，c(NH3·H2O)>c(NH4＋)因此溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D、W点时，c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＝0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固体，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)＝c(Cl－)，因此c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，D错误。答案选C。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。