| 1. 难度：简单 | |
|
将一小块金属钠长期露置于空气中 A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列物质属于电解质的一组是 A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列叙述错误的是（ ） A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ） A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列除杂的方法正确是( ) A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体 B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
|
|
| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
|
|||||||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( ) A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11 C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ）
A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A．1：6
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式正确的是 （ ） A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列实验能达到目的的是 （ ） A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3 B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体 C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧 D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ） A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生
|
|
| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
|
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号） 在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。 （2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________ 写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________ 用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________
|
|||||||||||||||||||||||||
| 22. 难度：困难 | |
|
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A__________________；H _______________；乙______________； （2）写出下列反应的化学方程式 反应①_________________________________ 反应②_________________________________ （3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量 （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。 理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。 （2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl （4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2Si （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________ （2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 （3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________ （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 （5）该样品中铝的质 （6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
|
|
