下列物质属于电解质的一组是
（ ）
A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O
C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 (
)
A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g
C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g
将一小块金属钠长期露置于空气中
发生一系列变化，最终产物是 ( )
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：
（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式）
（2）甲与水反应的化学方程式是____________。
（3）气体丙的分子式是____________。
（4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。
（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
（6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A 是_________，B是_________。（填化学式）
（2）A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。
（3）J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。
（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。
（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）
（4）检验废渣中主要成分的方法：
①操作__________________________，
②现象__________________________，
③结论__________________________。
