Question

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A. 上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

Answer

A

【解析】

试题分析：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；B．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，B不正确；C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，D错误；答案选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应有关判断

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断及氧化性比较。注意氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，反应特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，反应的特征、实质及反应关系可简单表示为：“升、失、氧、降、得、还”，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。物质的氧化性、还原性与温度、溶液的酸碱性有关，一般溶液的温度越高，溶液的酸性越强，物质的氧化性或还原性就越强。当氧化剂与还原性不同的物质反应时，还原性强的先发生反应，当还原性强的反应完全后，还原性弱的再发生反应；同理，当还原剂与氧化性不同的物质反应时，氧化性强的先发生反应，当氧化性强的反应完全后，氧化性弱的再发生反应。物质的量多少不同反应不同，反应的离子方程式及反应现象不同，要注意物质的量对反应的影响。